题目内容
用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极 是 ，电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是 ．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，电解质溶液选用含有相同离子的盐溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，根据得失电子写出相应的电池反应式和电极反应式．
解答：
解：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，
正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，所以电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag，
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；银；2Ag++2e-=2Ag．
负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，
正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，所以电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag，
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；银；2Ag++2e-=2Ag．
点评：本题考查了原电池原理及电极反应式的书写，根据“负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应”来分析解答即可，难度不大．
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