粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成, ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中.得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出1.12 L气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时.溶液D不变色．请填写: (1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填写：

(1)产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________，________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

答案：
解析：

　　答案：(1)Fe

　　(2)Fe₂O₃＋6HCl2FeCl₃＋3H₂O　MgO＋2HClMgCl₂＋H₂O

　　(3)Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑，Fe＋2Fe³⁺3Fe²⁺

　　(4)0.67 mol·L^－1　2.3 mol·L^－1

　　解析：有关反应方程式为：①2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；②MgO＋2HClMgCl₂＋H₂O、Fe₂O₃＋6HCl2FeCl₃＋3H₂O，其中盐酸过量．③Fe＋2HClFeCl₂＋H₂↑、Fe＋2FeCl₃3FeCl₂，其中Fe过量．根据实验③知过量的盐酸的量为0.1 mol，则实验②中与A反应的盐酸为0.9 mol－0.1 mol＝0.8 mol，再结合质量情况可求n(MgO)＝n(Fe₂O₃)＝0.1 mol．又通过③反应可求n(Fe²⁺)＝0.05 mol＋0.3 mol＝0.35 mol，这样，c(Mg²⁺)＝0.1 mol/0.15 L＝0.67 mol·L^－1，c(Fe²⁺)＝0.35 mol/0.15 L＝2.3 mol·L^－1．