Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

A．0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

B．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

C．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A

D．1mol 固体NaHSO₄含有的阴阳离子总数为2N_A

Answer 1

分析：A、硝酸铵溶液中铵离子部分水解，导致铵离子数目减少；
B、磷酸为弱电解质，不能完全电离出氢离子；
C、先判断铁与氯气过量情况，然后根据不足物质的物质的量计算出转移的电子数；
D、硫酸氢钠固体中含有的阳离子为钠离子、阴离子为硫酸氢根离子．

解答：解：A、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶质0.3mol，由于铵离子在溶液中部分水解，导致铵离子的数目减少，所以溶液中含有的NH₄⁺数目小于0.3N_A，故A错误；
B、盐酸为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故B错误；
C、56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与氯气完全反应生成1mol氯化铁，需要消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，二者完全反应失去了2mol电子，失去的电子数为2N_A，故C错误；
D、1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，含有离子总物质的量为2mol，含有的阴阳离子总数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不是，注意硫酸氢钠固体中阴离子为硫酸氢根离子，注意C中铁与氯气的反应需要先判断过量情况，然后根据不足量计算．