Question

15．把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 依据m=nM计算铜的物质的量，依据铜与稀硝酸反应的化学方程式进行计算．

解答 解：19.2g 的Cu的物质的量=$\frac{19.2g}{64g/mol}$═0.3mol，铜与稀硝酸发生反应，方程式为：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，依据方程式得：
3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 3        8                     3                  2
0.3mol 0.8mol         0.3mol          0.2mol
根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；生成硝酸铜的物质的量为0.8mol；生成NO的物质的量为0.2mol；
（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）生成硝酸铜的物质的量为0.8mol，溶液的体积为500ml，所以硝酸铜的物质的量浓度为：$\frac{0.8mol}{0.5L}$=1.6mol/L；
答：反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol/L；

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据反应方程式的计算，为解答该题的关键，注意公式的运用．