题目内容

下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是                              （  ）
A．过氧化钠B．碘化氢C．苛性钠D．氯化钾
C
略
练习册系列答案
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下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是
A．SO2、SiO2B．NaCl 、HCl C．CO2、H2OD．NaOH、KCl
（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________          ___________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________
___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”
或“不相等”)，理由是__________________________________________________。
（12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题：
（1）过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：                              ；
（2）用过量氨水吸收SO2的离子反应方程式：                                ；
（3）实验室制取AI(OH)3的离子反应方程式：                                ；
（4分）铜跟浓硝酸可发生反应：
Cu + 4HNO3(浓） =" " Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
在该反应中，铜元素的化合价      （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作               剂若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2，则消耗了         mol Cu。
下列说法不正确的是    (    )
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(IA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族金属)它们之间化合时，都易形成离子键
下列说法正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．只有在原子中，质子数才与电子数相等
C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物
D．液态氯化氢不导电
关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价健
B．共价化含物可能含离子键
C．离子化合物中一定不含共价键
D．共价化含物中一定含离子键
离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是
A．KBrB．NaOHC．HBrD．NaCl

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