Question

在一定条件下，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图：

（1）计算反应开始10分钟内，NH₃的平均反应速率             。

（2）反应处于平衡状态的时间是：                         

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是                               。

（4）第25分钟，平衡改变的条件是                          ，此时正反应速率        （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH₃的体积分数比原平衡      （填大、小或不变）。

（5）判断该反应达到平衡状态的标志是                         （填字母）；

a．N₂和NH₃浓度相等     b．NH₃百分含量保持不变    

c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等    

e．容器中混合气体的密度保持不变

Answer 1

（1）0.005mol·L^－1·min^－1（2分）

（2）20-25min，35-40min答对一个即可（2分）    

（3）使用了催化剂 ,或者升高温度，答对一个即可（2分）  

（4）分离出0.1molNH₃；（2分）  减小，；（2分）增大（2分）

（5）b  c （2分）