题目内容
四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．
请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置
（2）丁单质的电子式
（3）乙的两种常见单质分别是 ，
（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式） ，
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式） ．此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式
（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式
（7）若甲的元素符号为X．已知①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol ②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol，则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为 ．
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
（1）丙在元素周期表中的位置
（2）丁单质的电子式
（3）乙的两种常见单质分别是
（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）
（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式
（7）若甲的元素符号为X．已知①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol ②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol，则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：这几种元素都是短周期非金属元素，根据元素在周期表中的位置知，甲、乙位于第二周期，丙、丁位于第三周期，乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍，则乙是O元素，甲是N、丙是S、丁是Cl元素，
（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
（2）丁单质是氯气，两个氯原子之间存在共价键；
（3）乙的两种常见单质分别是氧气和臭氧；
（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液中，氨水呈碱性、水呈中性、硫化氢溶液呈酸性、硫化氢溶液呈酸性；
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢；此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨；
（6）电解丁的钠盐饱和溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电同时生成NaOH；
（7）甲为N元素，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol，
根据盖斯定律计算肼和四氧化二氮反应焓变，写出相应的方程式．
（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
（2）丁单质是氯气，两个氯原子之间存在共价键；
（3）乙的两种常见单质分别是氧气和臭氧；
（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液中，氨水呈碱性、水呈中性、硫化氢溶液呈酸性、硫化氢溶液呈酸性；
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢；此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨；
（6）电解丁的钠盐饱和溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电同时生成NaOH；
（7）甲为N元素，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol，
根据盖斯定律计算肼和四氧化二氮反应焓变，写出相应的方程式．
解答：
解：这几种元素都是短周期非金属元素，根据元素在周期表中的位置知，甲、乙位于第二周期，丙、丁位于第三周期，乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍，则乙是O元素，甲是N、丙是S、丁是Cl元素，
（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，丙原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，则丙位于第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）丁单质是氯气，两个氯原子之间存在共价键，电子式为
，故答案为：；
（3）乙的两种常见单质分别是氧气和臭氧，二者互为同素异形体，故答案为：氧气；臭氧；
（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液中，氨水呈碱性、水呈中性、硫化氢溶液呈酸性、硫化氢溶液呈酸性，所以氢化物水溶液呈酸性的是H2S、HCl，故答案为：H2S；HCl；
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢，化学式为H2O2；此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，离子方程式为
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，
故答案为：H2O2；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；
（6）电解丁的钠盐饱和溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电同时生成NaOH，离子方程式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；
（7）甲为N元素，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol，
将方程式2②-①得2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534.2KJ/mol）-（-19.5KJ/mol）=-1048.9kJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，丙原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，则丙位于第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）丁单质是氯气，两个氯原子之间存在共价键，电子式为
，故答案为：； （3）乙的两种常见单质分别是氧气和臭氧，二者互为同素异形体，故答案为：氧气；臭氧；
（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液中，氨水呈碱性、水呈中性、硫化氢溶液呈酸性、硫化氢溶液呈酸性，所以氢化物水溶液呈酸性的是H2S、HCl，故答案为：H2S；HCl；
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢，化学式为H2O2；此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，离子方程式为
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，
故答案为：H2O2；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；
（6）电解丁的钠盐饱和溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电同时生成NaOH，离子方程式为2Cl-+2H2O
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（7）甲为N元素，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol，
将方程式2②-①得2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534.2KJ/mol）-（-19.5KJ/mol）=-1048.9kJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及盖斯定律、氧化还原反应、物质结构等知识点，这些都是高考高频点，注意一般的氢化物水溶液呈酸性，但氨水呈碱性、水呈中性．
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