100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后.溶液中SO的物质的量浓度约为 [ ] A． 0.2 mol·L-1 B． 0.25 mol·L-1 C． 0.4 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100 mL　0.3 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液和50 mL　0.2 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为
[　　]
A．	0.2 mol·L^－1
B．	0.25 mol·L^－1
C．	0.4 mol·L^－1
D．	0.5 mol·L^－1

答案：C
解析：

混合溶液中SO的总物质的量为：0.1 L×0.3 mol·L^－1＋0.05 L×0.2 mol·L^－1×3＝0.06 mol．混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)＝150 mL．c(SO)＝＝0.4 mol·L^－1．

练习册系列答案

中华活页文选初中文言文精讲精练系列答案

相关题目

取100 mL　0.3 mol/L的H₂SO₄溶液和300 mL　0.25 mol/L的H₂SO₄溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H⁺的物质的量浓度为
[　　]
A．	0.265 mol/L
B．	0.525 mol/L
C．	0.21 mol/L
D．	0.42 mol/L

为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL　0.3 mol·L^－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加0.2 mol·L^－1　NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350 mL　NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为
[　　]
A．	0.005 mol
B．	0.01 mol
C．	0.025 mol
D．	0.03 mol

将100 mL　0.2 mol/L的盐酸与100 mL　0.3 mol/L的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计)，求

(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度

(2)若欲将该200 mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3 mol/L，则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？(体积变化忽略不计)

取100 mL　0.3 mol·L^－1和300 mL　0.25 mol·L^－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是
[　　]
A．	0.21 mol·L^－1
B．	0.42 mol·L^－1
C．	0.56 mol·L^－1
D．	0.26 mol·L^－1

100 mL　0.3 mol/L　Na₂SO₄溶液和50 mL　0.2 mol/L　Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为
A．	0.20 mol/L
B．	0.25 mol/L
C．	0.40 mol/L
D．	0.50 mol/L

试题分类