Question

测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法．例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因．凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关．当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比．已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃．某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6g樟脑中，凝固点下降了49.5℃．如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO₂和1.634g H₂O，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128，相对原子质量：H：1  C：12  O：16）

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据题干信息可知，樟脑中溶解的该有机物的物质的量与溶解的萘的物质的量相等，根据“10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃”计算出15.6g樟脑中，凝固点下降了49.5℃溶解的该有机物的物质的量，即2.30g该有机物的物质的量，从而得出该有机物的摩尔质量；根据n=

m

M

计算出3.66g该有机物的物质的量及燃烧生成二氧化碳、水的质量计算出C、H的物质的量，然后可以确定该有机物分子中含有的C、H原子数，最后根据摩尔质量确定其分子式．

解答： 解：0.412g萘的物质的量为：n=

0.412g

128g/mol

=

0.412

128

≈0.00322mol，10.0g樟脑中溶解0.00322mol萘，也能够溶解相同物质的量的该有机物，
即10.0g樟脑中溶解0.00322mol该有机物时温度降低了13℃，
则15.6g樟脑中溶解该有机物温度降低13℃时，溶解的该有机物的物质的量为：0.00322mol×

15.6g

10.0g

≈0.005mol，
2.30g溶于15.6g樟脑中，凝固点下降了49.5℃，则溶解的该有机物的物质的量为：0.005mol×

49.5℃

13℃

≈0.019mol，
该有机物的摩尔质量为：M=

m

n

=

2.3g

0.019mol

=121g/mol，
3.667g该有机物的物质的量为：n=

3.667g

121g/mol

≈0.0303mol，
9.236g CO₂的物质的量为：

9.236g

44g/mol

≈0.21mol，则3.667g该有机物中：n（C）=0.21mol，
1.634g H₂O的物质的量为：

1.6344g

18g/mol

≈0.0908mol，则n（H）=0.0908mol×2=0.1816mol，
该有机物分子中含有C、H原子数为：N（C）=

0.21mol

0.0303mol

≈712、N（H）=

0.1816mol

0.0303mol

≈6，
则该有机物分子中含有氧原子数目为：

121-12×7-1×6

16

≈2，
该有机物 分子式为：C₇H₆O₂，
答：该有机物分子式为C₇H₆O₂．

点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度较大，注意理解题干信息从而确定该有机物的摩尔质量为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．