题目内容
4．某元素由化合态变为游离态，则它（ ）| A． | 被还原 | B． | 被还原 | ||
| C． | 有可能被氧化，也有可能被还原 | D． | 由高价变为零价 |
分析 元素由化合态转化为游离态，该元素可能失电子也可能得电子，失电子时被氧化、得电子时被还原，据此分析解答．
解答 解：元素由化合态转化为游离态，该元素可能失电子也可能得电子，失电子时被氧化、得电子时被还原，如Cu2+→Cu、Cl-→Cl2，故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化还原反应关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，侧重考查学生发散思维能力，题目难度不大．
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4．漂白粉暴露在空气中容易失效的主要原应是（ ）
| A． | Ca（ClO）2不稳定，易分解 | |
| B． | Ca（ClO）2与空气中的水和二氧化碳反应 | |
| C． | CaCl2易吸水而潮解 | |
| D． | Ca（ClO）2与CaCl2相互反应，生成无漂白作用的物质 |
5．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A． | 胶体在一定条件下能稳定存在 | |
| B． | 胶体带电荷，而溶液呈电中性 | |
| C． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 | |
| D． | 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 |
2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 | |
| B． | BaCO3，BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐 | |
| C． | 除铁锈是利用硫酸的酸性氧化铁反应 | |
| D． | 过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O |
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅 | |
| B． | 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 | |
| C． | 合成氨工厂常采用增大压强以提高原料的利用率 | |
| D． | 往氯水中加人足量CaCO3充分反应后，溶液漂白性增强 |
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 相同条件下，与HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| D． | 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3 |
16．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）
| A． | Si | B． | CaO | C． | SiO2 | D． | Na2CO3 |
13．在加入铝粉放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Fe3+、NO3-、Cl- | B． | Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- | ||
| C． | Na+、K+、NO3-、CO32- | D． | K+、NO3-、AlO2-、OH- |
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是HCl | |
| B． | 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 | |
| C． | 工业炼铁中用石灰石除去铁矿石中的脉石 | |
| D． | 工业上通常用氢氧化钠和煤一起混合燃烧，为了避免二氧化硫污染空气 |