题目内容

（10分）在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是               ，还原剂是                      ；被氧化的元素是           ，被还原的元素是           。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为           。

Cl2，SO2；S，Cl。（多填0分）0.2mol（无单位给1分）

解析

练习册系列答案
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
分液漏斗的玻璃塞没有取下来
分液漏斗的玻璃塞没有取下来
；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
3×6.02×1023
3×6.02×1023
；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：
品红褪色
品红褪色
，D：
品红褪色
品红褪色
．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
褪色的品红又恢复成红色
褪色的品红又恢复成红色
，D：
无明显现象
无明显现象
．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．
（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
过滤
过滤
．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是
11.9
11.9
mol/L（精确到0.1）．
某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）检查E装置气密性的方法是
在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好
在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好

（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
①
①
：（填写序号）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
由无色变为红色
由无色变为红色
，D：
无明显现象
无明显现象
．
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：
品红未褪色
品红未褪色

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，
（1）不能用浓硫酸干燥的气体有
NH3
NH3
；
（2）酸雨主要有
SO2、NO2
SO2、NO2
气体造成的；
（3）比空气轻的气体有
NH3、H2
NH3、H2
；
（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有
HCl、NH3
HCl、NH3
；
（5）能用碱石灰干燥的气体有
NH3、O2、H2
NH3、O2、H2
；
（6）能使品红溶液褪色的气体有
SO2、Cl2
SO2、Cl2
；
（7）可导致光化学烟雾的气体有
NO2
NO2
．
下列叙述正确的是（　　）

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