题目内容

将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该病人尿液中含有(　　)

A．食醋        B．白酒         C．食盐       D．葡萄糖

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：尿液中含有葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O.

考点：尿液的成分

 

练习册系列答案
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实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
A
A

A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为
abdcfe
abdcfe

②实验中需要用到容量瓶的规格为
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
10
10
g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
27
27
mL．

下列说法正确的是

A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgN03溶液进行检验

C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多

 

实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？______
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液　 C．移液和洗涤　　D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为______
②实验中需要用到容量瓶的规格为______
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______ （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．
实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？______
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为______
②实验中需要用到容量瓶的规格为______
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______ （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．
实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？   
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为   
②实验中需要用到容量瓶的规格为   
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为    g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为    、     （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸    mL．

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