Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是        ，溶液呈碱性的有           （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =        。                                                 

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因             ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                           。          

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：                      

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

Answer 1

（1）③④、②④⑤  （2） 2 、   10^-3 mol／L     

（3）CH₃COO‾ + H₂O  CH₃COOH + OH‾、c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^-）＞c（H⁺）                      

（4）  小于  （5）①  强        ②  0.01