题目内容
某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-、NO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
则下列说法不正确的是（ ）
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
则下列说法不正确的是（ ）
| A、由②中的实验现象可推测一定含有NO2- | B、根据②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子 | C、不能确定是否一定含有NO3- | D、由④即可确定一定不存在SO42-、SO32- |
分析：④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以一定不存在SO42-、SO32-，题中能够生成的沉淀溶于稀硝酸且放出气体的离子只有CO32-；
②加入盐酸，产生有色刺激性气体，生成有色气体为二氧化氮，说明发生了氧化还原反应，可能存在I-、NO2-、NO3-；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，由于氯化银为白色沉淀、碘化银为黄色沉淀，则溶液中一定存在Cl-，一定不存在I-，有色气体为二氧化氮，溶液中一定存在NO2-，可能存在NO3-；
①用pH计测得溶液pH大于7，进一步验证溶液中存在碳酸根离子；
根据以上分析进行解答．
②加入盐酸，产生有色刺激性气体，生成有色气体为二氧化氮，说明发生了氧化还原反应，可能存在I-、NO2-、NO3-；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，由于氯化银为白色沉淀、碘化银为黄色沉淀，则溶液中一定存在Cl-，一定不存在I-，有色气体为二氧化氮，溶液中一定存在NO2-，可能存在NO3-；
①用pH计测得溶液pH大于7，进一步验证溶液中存在碳酸根离子；
根据以上分析进行解答．
解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；
实验③可以证明含有Cl-，一定不存在I-，由于放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑，不能确定是否含有NO3-，
A、②加入盐酸，产生有色刺激性气体，可能存在硝酸根离子和碘离子，二者反应能够生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮，所以不一定存在NO2-，故A错误；
B、根据以上分析可知，由②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子，估计B正确；
C、根据分析可知，不能确定是否一定含有NO3-，故C正确；
D、根据④可知，一定不存在SO42-、SO32-，一定存在碳酸根离子，故D正确；
故选A．
实验③可以证明含有Cl-，一定不存在I-，由于放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑，不能确定是否含有NO3-，
A、②加入盐酸，产生有色刺激性气体，可能存在硝酸根离子和碘离子，二者反应能够生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮，所以不一定存在NO2-，故A错误；
B、根据以上分析可知，由②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子，估计B正确；
C、根据分析可知，不能确定是否一定含有NO3-，故C正确；
D、根据④可知，一定不存在SO42-、SO32-，一定存在碳酸根离子，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，推断离子的存在时，一定注意排除干扰离子，做到推断的严密性、科学性．
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