题目内容
（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式 ，
②反应中被氧化的HCl的物质的量为 mol．
③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度 mol．L-1．
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．
①合金中镁的质量 g．
②盐酸的物质的量浓度 mol．L-1．
| ||
①写出该反应的离子反应方程式
②反应中被氧化的HCl的物质的量为
③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．
①合金中镁的质量
②盐酸的物质的量浓度
考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物
专题：
分析：（1）①二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；
②根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；
③根据c=
来计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.05L-0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；
②加入氢氧化钠溶液为60mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=
计算盐酸的物质的量浓度．
②根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；
③根据c=
| 1000ρw |
| M |
（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.05L-0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；
②加入氢氧化钠溶液为60mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）①反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+C12↑+2H2O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，
则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O；
②氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl2）=
=1mol，由MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，
则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；
③由c=
可知，c=
=11.9 mol?L-1，故答案为：11.9；
（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.05L-0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n[Mg（OH）2]=0.04mol，解得n[Mg（OH）2]=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.005mol，故m（Mg）=0.005mol×24g?mol-1=0.12g，m（Al）=0.01mol×27g?mol-1=0.27g，
故答案为：0.12；
②加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为
=0.5mol/L，故答案为：0.5．
| ||
则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
| ||
| ||
②氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
| ||
则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；
③由c=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.05L-0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n[Mg（OH）2]=0.04mol，解得n[Mg（OH）2]=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.005mol，故m（Mg）=0.005mol×24g?mol-1=0.12g，m（Al）=0.01mol×27g?mol-1=0.27g，
故答案为：0.12；
②加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为
| 0.05mol |
| 0.1L |
点评：本题考查化学反应的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系、图象及反应的对应关系等是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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