题目内容
19．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关NF3的叙述不正确的是（ ）| A． | NF3中N呈+3价 | B． | NF3是共价化合物 | ||
| C． | NF3的氧化性比F2强 | D． | NF3分子呈三角锥形 |
分析 A、NF3中F呈-1价；
B、NF3中只有共价键形成的化合物；
C、氧化剂的氧化性制强于产物的氧化性；
D、NF3分子中氮是sp3杂化，周围有一对孤对电子对．
解答 解：A、NF3中F呈-1价，根据化合价代数和为0，所以N呈+3价，故A正确；
B、NF3中只有共价键形成的化合物，故B正确；
C、氧化剂的氧化性制强于产物的氧化性，在反应4NH3+3F2═NF3+3NH4F中F2是氧化剂，而NF3是氧化产物，所以NF3的氧化性比F2弱，故C错误；
D、NF3分子中氮是sp3杂化，周围有一对孤对电子对，所以NF3分子呈三角锥形，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了元素化合价的变化、氢键、分子的空间构型、晶体类型的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
| A． | Na+ K+ OH- Cl- | B． | Na+ Cu2+ SO42- NO3- | ||
| C． | K+ Na+ SO42- Cl- | D． | Ba2+ CO32- NO3- K+ |
| A． |  | B． | CH2═CH-Cl | ||
| C． |  | D． | HO（CH2）4COOH |
| A． | 四氯甲烷（CCl4） | B． | 甘油 | C． | 乙烷（CH3CH3） | D． | 氯乙烯（CH2═CHCl） |
| A． | 8种 | B． | 16种 | C． | 36种 | D． | 44种 |
的有机物分子1mol，与NaOH溶液混合并水浴加热，完全反应后，消耗NaOH的物质的量为（ ）| A． | 1mol | B． | 2mol | C． | 3mol | D． | 4mol |
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。
离子 | 离子浓度（mol·L－1） | |
还原前 | 还原后 | |
SO42－ | 3.2 | 3.5 |
Fe2+ | 0.15 | |
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．直到溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 | 26.10 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |