在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2.发生反应:N2+3H22NH3 (1)该反应是否属于氮的固定? ▲ (2)充分反应后. ▲ 得到2 mol NH3?为什么? ▲ (3)下列能判断反应达到平衡状态的是 ▲ A．N2.H2.NH3的浓度不再发生变化 B．N2.H2.NH3的分子数相等 C．单位时间内生成a mol N2 .同时生成3a mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2 L密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，发生反应：N₂＋3H₂2NH₃

（1）该反应是否属于氮的固定？ ▲ （填“是”或“否”）

（2）充分反应后， ▲ （填“能”或“不能”）得到2 mol NH₃？为什么？ ▲

（3）下列能判断反应达到平衡状态的是 ▲

A．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化 B．N₂、H₂、NH₃的分子数相等

C．单位时间内生成a mol N₂ ，同时生成3a mol H₂ D．容器中的压强不再发生变化

（4）若经5ｓ后，剩下的N₂为0. 5 mol，则用H₂浓度变化来表示的反应速率是多少？

5ｓ末NH₃浓度是多少？

（3）AD （4）0. 15 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹；0. 5 mol·Ｌ^－¹

练习册系列答案

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短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．

(1)、写出元素F在周期表中的位置________．

(2)、由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为________．

(3)、已知这样两反应G(s)＋C₂(g)GC₂(g)　ΔH₁＝－296 KJ·mol^－1，2GC₃(g)2GC₂(g)＋C₂(g)　ΔH₂＝＋198 KJ·mol^－1

则2G(s)＋3C₂(g)2GC₃(g)　ΔH₃＝________．

(4)、对于可逆反应：2GC₂(g)＋C₂(g)2GC₃(g)　ΔH＝a KJ·mol^－1图中两条曲线分别表示温度为T₁和T₂时体系中GC₃的百分含量和时间的关系．

GC₃％

T₁时平衡常数K₁、T₂时平衡常数K₂，则K₁________K₂(＞、＜、＝)．

T₂时在2 L密闭容器中充入4 moL　GC₂和3 moL　C₂，在一定条件下达到平衡时GC₂的转化率为90％，则这时的平衡常数数值是________．

(5)、D₂FC₃溶液与E₂(GC₄)₃溶液混合产生两种匀溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式________．

(6)向Ba(AGC₃)₂溶液中滴加足量A₂C₂产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为________．

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于某2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D,请填下列空白：

(1)B的平衡浓度为____________________。

(2)A的转化率为______________________。

(3)生成D的反应速率为____________________。

(4)如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量的浓度__________，C的质量分数__________，容器内气体的平均密度____________________，平均相对分子质量____________________。(均填“增大”“减小”或“不变”)

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入__________物质__________mol。

将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)=2HI(g);ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图1-2-9曲线(Ⅱ)所示：

图1-2-9

(1)达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线(Ⅲ)所示，则甲条件可能是___________，乙条件可能是___________ (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器的体积

④恒温条件下，扩大反应容器的体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加a mol I₂(g),b mol H₂和c mol HI(a,b,c均大于0)，发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a,b,c的关系是___________。

（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 molSO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＜0，n(O₂)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为。该温度下反应的平衡常数K为。升高温度K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＜0，n(O₂)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为。该温度下反应的平衡常数K为。升高温度K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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