题目内容
全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M - ne-→ Mn+
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B
【解析】
试题分析：A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池而被腐蚀，A正确；B．要保护钢管不被腐蚀，则钢管应该与电源的负极相连或作原电池的正极，当如果金属棒M的材料是比镁还活泼的金属，则金属容易与水反应，B错误；C．金属棒M是负极，则发生反应为M - ne-→Mn+，C正确；D．该装置中没有外加电流，因此这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，D正确，答案选B。
考点：考查金属的腐蚀与防护
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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
