Question

25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是（　　）

• A、混合溶液中：c（HB）+c（B^-）=0.05mol/L
• B、混合溶液中：c（OH^-）+c（B^-）-c（H⁺）=0.04mol/L
• C、该NaB溶液中：c（H⁺）+c（HB）=1.0×10^-6mol/L
• D、该NaB溶液中：c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸；将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合后，混合液中含有0.03mol/L的HB、0.02mol/L的NaB，溶液显示酸性，
A．混合液中一定满足物料守恒，根据物料守恒进行解答；
B．根据电荷守恒可得：c（OH^-）+c（Cl^-）+c（B^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（OH^-）+c（B^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（Cl^-）；
C．NaB溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒进行判断；
D．根据NaB溶液中的电荷守恒进行计算．

解答： 解：25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸；将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合后，混合液中含有0.03mol/L的HB、0.02mol/L的NaB，溶液显示酸性，
A．根据混合液中的物料守恒可得：c（HB）+c（B^-）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，故A正确；
B．根据电荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）+c（B^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（OH^-）+c（B^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（Cl^-）=

1

2

（0.1mol/L-0.06mol/L）=0.02mol/L，故B错误；
C．该NaB溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（HB）=c（OH^-）=

1×10-14

1×10-8

=1.0×10^-6mol/L，故C正确；
D．根据NaB溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L-1.0×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，还要学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用．