题目内容

11.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下图.

已知:i.
ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是1,3-丁二烯.
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)a.
a.加聚反应    b.缩聚反应
(3)顺式聚合物P的结构是(选填字母)b.
a.      b.       c.
(4)A的相对分子质量为108.
①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$
②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g.
(5)反应Ⅲ的化学方程式是
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式

分析 根据转化关系知,1,3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1,3-丁二烯,则P的结构简式为,由信息i知,在加热条件下发生反应II生成A,A的结构简式为,A发生反应生成B和C,B和氢气发生加成反应生成M,则B的结构简式为,C和二氯苯酚发生反应生成N,C为醛,根据N中碳原子个数知,一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N,N的结构简式为,则C的结构简式为HCHO,以此解答该题.

解答 解:根据转化关系知,1,3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1,3-丁二烯,则P的结构简式为,由信息i知,在加热条件下发生反应II生成A,A的结构简式为,A发生反应生成B和C,B和氢气发生加成反应生成M,则B的结构简式为,C和二氯苯酚发生反应生成N,C为醛,根据N中碳原子个数知,一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N,N的结构简式为,则C的结构简式为HCHO,
(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是1,3-丁二烯,故答案为:1,3-丁二烯;
(2)通过以上分析知,反应Ⅰ的反应类型是加聚反应,故选a;
(3)通过以上分析知,顺式聚合物P的结构式是,故选b;
(4)①A的相对分子质量为108,1,3-丁二烯的相对分子质量是54,则A的结构简式为,则
反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$
故答案为:2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$
②B的结构简式为,1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol,则氢气的质量是6g,故答案为:6;
(5)C是甲醛,甲醛和二氯苯酚反应生成N,所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是
故答案为:
(6)根据以上分析知,B是、C是HCHO,A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,符合条件A的同分异构体有,故答案为:

点评 本题考查了有机物的推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,根据1,3-丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应,注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质,难点是同分异构体结构简式的判断,题目难度中等.

练习册系列答案
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1.氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4KJ•mol-1.现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图.
回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/(L.min);
(2)在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是A;
A.加了催化剂   B.缩小容器体积
C.降低温度     D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:20-25min,第1次平衡:平衡常数K1=$\frac{(\frac{0.3mol}{2L})^{2}}{(\frac{0.25mol}{2L})(\frac{0.15mol}{2L})^{3}}$(带数据的表达式),
(4)在反应进行至25min时:
①曲线发生变化的原因:分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2等于K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g);△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反应的a>0;△S>0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ•mol-1

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