下列各组物质各自形成晶体.均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3.P4.C10H8B．PCl3.CO2.H2SO4C．SO2.SiO2.P2O5D．CCl4.H2O.Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

A．

NH₃、P₄、C₁₀H₈

B．

PCl₃、CO₂、H₂SO₄

C．

SO₂、SiO₂、P₂O₅

D．

CCl₄、H₂O、Na₂O₂

分析化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体为分子晶体．
常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．

解答解：A．NH₃、P₄、C₁₀H₈都属于分子晶体，但P₄是磷单质，不属于分子晶体的化合物，故A错误；
B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄都属于分子晶体的化合物，故B正确；
C．SO₂，P₂O₅属于分子晶体的化合物，SiO₂晶体，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D．CCl₄，H₂O属于分子晶体的化合物，Na₂O₂电子式为，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，不是分子晶体，故D错误；
故选B．

点评本题考查常见物质晶体类型判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

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3．在某种接近中性的含Na⁺的无色溶液中，可能还存在NH₄⁺、Ca²⁺、Br^-、MnO₄^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）

	A．	NH₄⁺、SO₃^2-、I^-、Ca²⁺		B．	Ca²⁺、I^-、MnO₄^-、SO₃^2-
	C．	Ca²⁺、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-		D．	NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-、MnO₄^-

4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是B．
A．CO₂为V 形结构分子
B．SO₂与O₃属于等电子体
C．SO₂和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，其空间构型相同
D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
（2）空气中的O₃含量过高对人体造成伤害，O₃常常通过O₂放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．

粒子	键长（1.0×10^-10m）	键能（kJ•mol^-1）
O₂^2-	1.49	a
O₂^-	1.28	b
O₂	1.21	c=494
O₂⁺	1.12	d=628

②下列判断正确的是A．
A．O₂比O₂^2-稳定
B．O-O 键的键能为494kJ•mol^-1
C．O₂^2-离子中存在π键
D．O₂转化为O₃时只有σ键断裂
（3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO₂的污染，Si₆₀可用作储氢材料，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4LHF中所含电子数为10N_A
	B．	100mL12mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.6N_A
	C．	1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的数目小于N_A
	D．	1 mol CH₅⁺中含有的电子数目为10N_A

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O与Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO₄^-、Fe³⁺离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al³⁺、NH₄⁺离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO₃^2-、S^2-离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba²⁺离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有Na⁺、NO₃^-离子．

5．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂）制取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节）

2．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	K₂CO₃ BaCl₂ NaOH		B．	CaC1₂ HCl KNO₃
	C．	KOH HCl （NH₄）₂SO₄		D．	Fe₂O₃ KCl NaNO₃

3．1，4-戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．

（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃．则X的结构简式为CH₂=CH₂，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为

．
（2）①的反应类型是加成，F中所含官能团的名称是酯基．
（3）1，4-戊二烯最多共面的碳原子数为5，它的一种同分异构体为

，该有机物的系统命名为3-甲基-1-丁炔．
（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T的结构简式为

．
（5）反应②的化学方程式为

，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是SO₂．