题目内容
9．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有$\stackrel{131}{53}$I，下列有关$\stackrel{131}{53}$I的说法正确的是（ ）| A． | 由此可确定碘元素的相对原子质量为131 | |
| B． | $\stackrel{131}{53}$I是碘元素的一种同位素 | |
| C． | $\stackrel{131}{53}$I核素中含中子数为53 | |
| D． | $\stackrel{131}{53}$I2的摩尔质量为262 g |
分析 53131I中质子数位53，质量数为131，质子数+中子数=质量数，具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素，并注意摩尔质量的单位为g/mol．
解答 解：A．原子的相对原子质量为131，而元素的相对原子质量与各同位素原子的含量有关，故A错误；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，53131I是碘元素的一种核素，故B正确；
C．53131I元素中含中子数为131-53=78，故C错误；
D．53131I2的摩尔质量为262g/mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，选项A是学生解答中的难点和易错点，难度不大．
练习册系列答案
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7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极 | |
| B． | 电解过程中，铜电极上自身没什么变化 | |
| C． | 电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出 | |
| D． | 整个电解过程中，溶液的pH不会变化 |
名称：2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷 
名称：2-甲基-1，3-丁二烯
结构的有4种
和
：KMnO4（H+）溶液．
，
和C6H12（已烯）：溴水．
，CCl4和乙醇：水．
17．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A．1.5 B．3.7 C．9.7
D氨水 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A．1.5 B．3.7 C．9.7
D氨水 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．
14．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、⑥后面．
（3）在①③⑦⑨中属电解质的是①③（填序号）．
（4）写出①与③发生中和反应离子方程式H++OH-=H2O．
（5）写出实验室制备⑨的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（6）硝酸的摩尔质量是63g/mol．3.4g氨气是0.2mol；分子数是0.2NA个；含氢原子0.6mol．在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、⑥后面．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①H2SO4 ②HNO3 | ③NaOH ④KOH | ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4，KNO3 | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（4）写出①与③发生中和反应离子方程式H++OH-=H2O．
（5）写出实验室制备⑨的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（6）硝酸的摩尔质量是63g/mol．3.4g氨气是0.2mol；分子数是0.2NA个；含氢原子0.6mol．在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．
由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气．据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元．
19．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
| A． | 纤维素 | B． | 蔗糖 | C． | 油脂 | D． | 聚乙烯 |