Question

下列有关溶液配制的叙述正确的是（　　）

• A、将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol?L^-1 NaCl溶液
• B、溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大
• C、定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线
• D、容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度

Answer 1

分析：A、氯化钠溶液1L水中，所得溶液的体积不是1L；
B、仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
C、定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需再加入蒸馏水；
D、定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果．

解答：解：A、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B、溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故B错误；
C、定容摇匀后发现液面低于刻度线，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以属于正常现象，不需要再加水至刻度线，故C错误；
D、由于定容还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了移动物质的量浓度的溶液配制，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液的方法及误差分析方法与技巧，试题难点在于误差分析，可以根据操作对c=n/V产生的影响进行判断．