题目内容
X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期．原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．由此推出：X是 ，Y是 ，Z是 ．将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 ．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z是三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，则Y为第二周期元素，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸；
X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z为第VIA族或第VIIA族，即Z的最外层电子数为6或7，
若Z最外层为电子数为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，
Z与N、Mg不在同一周期，则Z为Br元素，据此分析．
X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z为第VIA族或第VIIA族，即Z的最外层电子数为6或7，
若Z最外层为电子数为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，
Z与N、Mg不在同一周期，则Z为Br元素，据此分析．
解答：
解：X、Y、Z是三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，则Y为第二周期元素，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸；
X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z为第VIA族或第VIIA族，即Z的最外层电子数为6或7，
若Z最外层为电子数为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，
Z与N、Mg不在同一周期，则Z为Br元素，
综上可知：X为Mg元素，Y为N元素，Z为Br元素；把Mg投入溴的水溶液中，溴水褪色，其反应的方程式为：Mg+Br2=MgBr2；
故答案为：Mg；N；Br；溴水褪色；Mg+Br2=MgBr2．
X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z为第VIA族或第VIIA族，即Z的最外层电子数为6或7，
若Z最外层为电子数为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，
Z与N、Mg不在同一周期，则Z为Br元素，
综上可知：X为Mg元素，Y为N元素，Z为Br元素；把Mg投入溴的水溶液中，溴水褪色，其反应的方程式为：Mg+Br2=MgBr2；
故答案为：Mg；N；Br；溴水褪色；Mg+Br2=MgBr2．
点评：本题考查性质位置结构关系、元素化合物知识等，难度不大，注意基础知识的掌握，侧重对学生思维分析能力考查．
练习册系列答案
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