下列实验操作正确的是( )A．分液时.分液漏斗内上层液体从上口倒出.下层液体从下口倒出B．过滤时.为加快过滤速度.应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体.可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热.令其失去结晶水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作正确的是（）

A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出

B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌

C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离

D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水

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已知：Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水，转化为[Cu(NH3)4]2+。现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO，由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是（）

A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解

C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧，称量得固体5.35g

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)

D．CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

关于核素S的叙述正确的是（）

A．核电荷数为34 B．中子数为16

C．核外电子数为18 D．原子序数为16

在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度、压强均相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）

A．1:1 B．1:3

C．3:1 D．2:1

设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个

B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NA

C．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl―

下列关于常见化学物质的应用正确的是( )

A．干冰能用作冷冻剂

B．氯化钠可用作净水剂

C．味精可用作食品调味剂

D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为

A．?1780kJ/mol B．?1220 kJ/mol

C．?450 kJ/mol D． +430 kJ/mol

19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.1 mol

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