题目内容

联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　

　   A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键

　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

　   C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化

　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2

⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                    ；

⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6分）

⑴C D  ⑵CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH  N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O　（2分）

⑶N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)　 ΔH=－641.63 kJ·mol－1  （2分）

练习册系列答案
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（6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　

　   A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键

　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

　   C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化

　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2

⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                   ；

⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

（6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　
　  

A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键
B．一分子联氨中含有的电子对数目为5
　		C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化
D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2
⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                   ；
⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　

　   A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键

　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

　   C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化

　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2

⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                    ；

⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 
联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。
Ⅰ．联氨的制备
(1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。
②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(2)过氧化氢法：
①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平）
反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。
空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
Ⅱ．联氨的用途
(3)火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。
已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g)1/2N2O4(g)的影响如图所示。

①在图中用虚线画出400℃时对应的图象；
②a、b、c三点中，NO2的转化率最高的是____（填字母）。
(4)N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，从而减缓锅炉锈蚀。若反 应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______________。
(5)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20% ~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的反应式为______________。