Question

16．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示、A、B、C三种元素原子质子数之和为32．D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

• A． A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
• B． A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，是由于A的氢化物分子间有氢键
• C． 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
• D． 四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C，结合元素周期表中所处的位置，设A的质子数为x，B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素原子质子数之和为32，则x+x+9+x+2=32，解得x=7，即A、B、C分别为N、S、F；D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍，则次外层电子数为2，最外层电子数为4，即D为C元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为N，B为S，C为F，D为C，则
A．A元素的气态氢化物与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应化合反应生成硝酸铵，B元素的气态氢化物与对应的最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水，反应类型不相同，故A错误；
B．氢化物的稳定性与非金属性有关，与氢键无关，故B错误；
C．D形成的气态氢化物为甲烷时，是正四面体型分子，为乙烯时为平面结构，为乙炔时为直线结构，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A、C为解答的易错点，题目难度不大．