化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成1 mol化学键时释放的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1.H-H键的键能是436.0kJ·mol-1,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.N-H键的键能是 .(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H＝－47.2kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5kJ·mol^－¹

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________ 。

（1）391.6kJ· mol^－¹（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)△H=－218.0kJ/mol

解析:

练习册系列答案

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（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，则反应P₄（白磷）燃烧生成P₄O₆的热化学方程式为

P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol

（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q1kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q2kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q3kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体112L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

kJ．

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是

391.6KJ

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（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

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（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

1：1

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。

写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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