题目内容
如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（ ）
| A、铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| B、镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| C、镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 |
| D、铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铁棒上析出铜，而铁的质量不变，说明铁棒做正极，电解质溶液为含铜离子的溶液，负极金属比铁活泼，据此分析．
解答：
解：铁棒做正极，另一电极的金属比铁活泼，电解质溶液为含铜离子的溶液，只有B符合，故选B．
点评：本题考查了据氧化还原反应原理设计原电池，注意负极为活泼电极，发生氧化反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）
| A、有酸类物质生成 |
| B、有醇类物质生成 |
| C、有酯类物质生成 |
| D、有盐类物质生成 |
下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
| |||
B、CH3CH2OH
| |||
C、2CH3CH2OH
| |||
| D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、Ag+、Na+、CO32-、SO42- |
| C、K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
| D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
可逆反应2SO2+O2?2SO3，若用2mol SO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（ ）
| A、18O原子完全存在于三氧化硫中 |
| B、18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 |
| C、生成2 mol三氧化硫 |
| D、二氧化硫、三氧化硫均为1.5mol |
在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） 
| A、碳棒上有气体放出，溶液pH变大 |
| B、a是负极，b是正极 |
| C、导线中有电子流动，电流从a极到b极 |
| D、a极上发生了氧化反应 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 |
| B、发生能量变化的一定是化学反应 |
| C、在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 |
| D、在化学键的断裂过程中，肯定放出能量 |
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（ ）
| A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar |
| B、元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 |
| C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C |
| D、元素B、C电负性大小关系为B＜C |