Question

pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），下列说法正确的是（　　）

A．HX一定是弱酸

B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性

D．反应开始时二者生成H₂的速率不相同

Answer 1

分析：因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答．

解答：解：A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A正确；
B．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B错误；
C．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C错误；
D．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题要注意两种酸的强弱比较的角度，不能确定是否一定是强酸．