我国实施“嫦娥探月行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作为燃料.其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g),ΔH＝-2500 kJ/mol．如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水.则反应中放出的热量Q 2500 kJ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分) (1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂
和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 mol H₂与2 mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

(10分) (1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂

和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H₂与2 mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

(8分)(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_________________ 　

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H₂与2 mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(8分)(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_________________ 　

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H₂与2 mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(8分)(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_________________ 　

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 mol H₂与2 mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

试题分类