刚可溶性钡盐检验SO42-的存在时.先在待测溶液中加入盐酸.其作用是( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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刚可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

A．形成较多的白色沉淀 B．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

C．形成的沉淀纯度更高 D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

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3．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用
	B．	工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡
	C．	蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
	D．	不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯

4．对有机反应中有机物化学键变化的认识有助于理解有机反应的实质．对下列有机反应中化学键变化的认识不正确的是（“

”或“

”表示化学键断裂处，“

”表示生成的化学键（　　）

	A．	乙醇催化氧化：		B．	乙酸和乙醇的酯化反应：
	C．	溴乙烷的消去反应：		D．	乙醛的还原反应：

1．如图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

已知：Ⅰ．C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
Ⅱ．B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为羟基．
（2）E中链节为-CH₂-CH₂-．
（3）写出反应①的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{H+}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH．

配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( )

A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

2．在强酸性溶液中能大量共存的离子是（　　）

S^2-

AlO₂^-

HCO₃^-

NH₄⁺

19．下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中不正确的是（　　）

	A．	它们互为同分异构体		B．	丙酸分子之间存在氢键
	C．	它们可用核磁共振氢谱法鉴别		D．	它们可用KMnO₄（H⁺）溶液鉴别

20．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料-----铁红（Fe₂O₃），
具体生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故无Fe（OH）₂沉淀生成（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．

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