题目内容

刚可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

A．形成较多的白色沉淀 B．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

C．形成的沉淀纯度更高 D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

练习册系列答案
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3．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
A．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用
B．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡
C．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
D．不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯
4．对有机反应中有机物化学键变化的认识有助于理解有机反应的实质．对下列有机反应中化学键变化的认识不正确的是（“”或“”表示化学键断裂处，“”表示生成的化学键（　　）
A．乙醇催化氧化：B．乙酸和乙醇的酯化反应：
C．溴乙烷的消去反应：D．乙醛的还原反应：
1．如图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

已知：Ⅰ．C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
Ⅱ．B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为羟基．
（2）E中链节为-CH2-CH2-．
（3）写出反应①的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH．

配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( )

A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
15．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．碱石灰B．生石灰C．汽油D．铝热剂
2．在强酸性溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+
19．下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中不正确的是（　　）
A．它们互为同分异构体B．丙酸分子之间存在氢键
C．它们可用核磁共振氢谱法鉴别D．它们可用KMnO4（H+）溶液鉴别
20．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-----铁红（Fe2O3），
具体生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．

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