Question

实验甲：3% H₂O₂直接分解；实验乙：3%H₂O₂中加入MnO₂；现象，甲无明显现象；乙有大量气泡并试管发热．下列说法不正确的是（　　）

• A、该反应属于分解反应，且是放热反应
• B、MnO₂是该反应的催化剂，且能改变该反应的反应热
• C、催化剂对反应速率有影响，对化学平衡无影响
• D、该反应是自发反应

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、H₂O₂分解为水和氧气，属于放热反应；
B、催化剂不能改变反应的反应热；
C、催化剂同等程度的改变正、逆化学反应速率；
D、在特定条件下，不需要外力进行的化学反应属于自发反应．

解答： 解：A、H₂O₂分解为水和氧气，属于放热反应，故A正确；
B、MnO₂是该反应的催化剂，能改变反应的速率，不能改变反应的反应热，故B错误；
C、催化剂同等程度的改变正、逆化学反应速率，因此不影响化学平衡，故C正确；
D、在MnO₂的催化作用下，H₂O₂自发分解为水和氧气，属于自发反应，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了过氧化氢的分解反应实验，侧重于催化剂的反应热和催化剂的作用的考查，题目难度一般，注意催化剂同等程度的改变正、逆化学反应速率，不影响化学平衡、反应热．