题目内容
某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8：1，则金属元素的化合价比反应前（ ）
| A、升高了 | B、不变 | C、降低了 | D、无法确定 |
分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和O2的物质的量之比为8：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答：解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol，氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应失去电子，所以金属元素化合价升高，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化还原反应中化合价升降总数相等，注意守恒思想的应用，难度不大．
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