题目内容
9．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（ ）| A． | NH4Cl | B． | MgO | C． | HNO3 | D． | CaCl2 |
分析 一般活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．
解答 解：A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故A正确；
B．MgO为离子化合物，只含有离子键，故B错误；
C．HNO3为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
20．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 | |
| B． | 氢离子在铜片表面被还原 | |
| C． | 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 | |
| D． | 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动 |
17．一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等 | B． | 容器内气体的密度不再改变 | ||
| C． | 生成n mol CO的同时生成n mol H2 | D． | v正（H2O）=v正（CO） |
4．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，
可能用到的有关数据如表：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
，生成该物质的反应类型是取代反应
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗D．锥形瓶 E．蒸发皿
（5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，可能用到的有关数据如表：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
，生成该物质的反应类型是取代反应（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗D．锥形瓶 E．蒸发皿
（5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
1．常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
| A． | X可能呈酸性 | B． | X溶液可能呈中性 | C． | Y溶液可能呈中性 | D． | Y溶液一定呈中性 |
18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA | |
| B． | 22.4 LC02中含有共价键数目4 NA | |
| C． | 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA | |
| D． | 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等 |
10．二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO和H2）还可减少温室气体排放．回答下列问题：
（1）已知断裂1mol化学键所需的能量如表：（CO的化学键近似表示为CO）：
则反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
（2）在T℃时，向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达平衡时H2的体积分数为0.4，若再向容器中同时充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，则上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1．实际生产中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反应之一为CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图2所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
①不同条件下反应，N点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）已知某温度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K1
H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常数为K2
C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K3
则反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常数为K为$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（1）已知断裂1mol化学键所需的能量如表：（CO的化学键近似表示为CO）：
| 化学键 | C≡O | C=O | C-H | H-H |
| 能量/kJ•mol-1 | 1074 | 803 | 413 | 436 |
（2）在T℃时，向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达平衡时H2的体积分数为0.4，若再向容器中同时充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，则上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1．实际生产中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反应之一为CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图2所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
①不同条件下反应，N点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）已知某温度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K1
H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常数为K2
C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K3
则反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常数为K为$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）