下在铜一锌一硫酸构成的原电池中.当导线中有1mol电子通时.理论上的两极变化是 ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气        L（标准状况下）。导线中通过    mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是         ，
（3）含6.02×10²³个中子的Li的质量是        g。

（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是，

（3）含6.02×10²³个中子的Li的质量是 g。

填空题

（1）下列说法中正确的是

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下），导线中通过 mol电子。

（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是，其原因是

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：

负极反应方程式为：

（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

填空题