Question

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的$\frac{1}{2}$，D的最外层电子数为C、E之和的一半． 下列说法正确的是（　　）

• A． A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
• B． A、D能形成离子化合物DA₅，与水反应可产生两种气体
• C． C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
• D． E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的$\frac{1}{2}$，C的原子序数一定为偶数，可知B为第二周期元素，B为Li时，A为H，C为C，D为N，E为O，D的最外层电子数为C、E之和的一半，即5=（4+6）×$\frac{1}{2}$，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，
A．A与B形成离子化合物LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；
B．A、D能形成离子化合物DA₅，为NH₄H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；
C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；
D．E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含O-H极性键、O-O非极性键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、最外层电子数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．