题目内容
2．
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图．请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）此反应在分液漏斗 中进行（填仪器名称）．
（4）要制得干燥纯净的氯气可使氯气先通过a（填序号）
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液
（5）烧杯中液体的作用吸收过量的氯气．
分析 （1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验；
（2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水；
（3）依据仪器的形状说出其名称；
（4）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解性，依据浓硫酸具有吸水性选择除杂试剂；
（5）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收．
解答 解：（1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）由图中装置可知，二氧化锰与浓盐酸在分液漏斗中进行反应；
故答案为：分液漏斗；
（4）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制取干燥纯净的氯气，应先除去氯化氢再除去水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，
故选：a；
（5）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收，所以烧杯中液体的作用吸收过量的氯气；
故答案为：吸收过量的氯气．
点评 本题考查了氯气的实验室制备，熟悉制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度不大．
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17．
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