Question

丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH₃COCH₃+I₂=CH₃COCH₂I+I^-+H⁺实验证明，在25⁰C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：V=kC（CH₃COCH₃）C（H⁺）．该式中k为速度常数，在该温度下，k=2.23x10^-3L/（mol?s），下列说法不正确的是（　　）

A、反应刚开始时，需加入少量酸（H⁺），H⁺是催化剂

B、反应中 c（H⁺）越大，反应速度越快

C、反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小

D、当c（H⁺）为0时，该反应不会发生

Answer 1

分析：由关系式V=kc（CH₃COCH₃）c（H⁺）可知，反应速率的大小取决于c（CH₃COCH₃）和c（H⁺），即反应物和生成物共同决定，丙酮与碘在酸性介质中发生发生反应，可说明H⁺是催化剂，在非酸性介质中，反应不能进行，以此解答该题．

解答：解：A．丙酮与碘在酸性介质中发生发生反应，可说明H⁺是催化剂，故A正确；
B．如c（H⁺）大，但于c（CH₃COCH₃）小，则反应速率不一定打，在CH₃COCH₃+I₂=CH₃COCH₂I+I^-+H⁺中随着反应的进行，CH₃COCH₃浓度不断降低，虽然H⁺浓度增大，如
kc（CH₃COCH₃）c（H⁺）值减小，反应速率依然减小，故B错误；
C．反应中加入NaOH后，如c（CH₃COCH₃）浓度较大，则反应速率有可能较大，但如c（CH₃COCH₃）浓度较小时，反应速率较小，故C正确；
D．当c（H⁺）为0时，不在酸性条件下进行，则该反应不会发生，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学平衡的建立以及影响反应速率的因素，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，难度中等．