反应2SO2+O22SO3经一段时间后.SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1.则这段时间为 A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为( )

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s

解析：反应到10s，X减少1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y减少1.0mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，所以X、Y、Z的反应式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D错；用Z表示的反应速率为=0.079mol(L·s)，A错；X的物质的量浓度减少=0.395mol/L，B错；答案为C。

答案：C

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（1）钒触媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500 mol/L I₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I₂标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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