题目内容
在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
B
【解析】
试题分析:A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为υ(Y)= 
=0.1 mol/( L·s) ；故A错误；
B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度：
2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1 1 0.5 1
平衡（mol/L）：1 1 0.5 1
平衡常数K=
=0.5故B正确；C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误．故选：B．
考点：化学平衡计算
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
发散思维新课堂系列答案
相关题目
CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol
cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是
W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。
表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是
