题目内容

14．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3 Cl．下列说法不正确的是（　　）
A．腐蚀过程中，负极b被氧化
B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu 2 （ OH）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
D．正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH--

分析 A．原电池工作时负极发生氧化反应；
B．正极产物为OH-，负极产物为Cu2+，反应生成Cu2（OH）3Cl；
C．n[Cu2（OH）3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算体积；
D．氧气得电子生成氢氧根离子．

解答 解：A．根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A错误；
B．正极产物为OH-，负极产物为Cu2+，多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl为固体，生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3Cl-+3OH-═Cu 2（ OH ）Cl3，故B正确；
C．n[Cu2（OH）3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子得n（O2）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，故在标准状态体积为V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C正确；
D．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查Cu及其化合物的性质、原电池原理的应用，把握物质的性质以及电化学反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（　　）
选项甲物质乙组中的物质
ASO2KI3溶液、氨水、KMnO4溶液、苯酚钠溶液
BMgCl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
CSiO2HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3
D稀硫酸Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu
A．AB．BC．CD．D
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（　　）
A．负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同
D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水
B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇
C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水
D鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
A．AB．BC．CD．D
9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4，.6g，则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93%．（结果保留小数点后一位数字）
19．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH2CH2CHO．
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为缩聚反应．
（3）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
6．用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置．下列描述正确的是（　　）
A．滤纸上的阴离子都向碳棒迁移B．a、d两极的电极反应式相同
C．b、d两极附近的溶液都变红D．c、d两极均有少量气体产生
3．A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
（1）A、B和C分别为氧、氮、氢或铍（用元素名称表示）．
（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是NH4NO3，属于共价化合物的是HNO3．（各写一种即可）
（3）B的常见气态氢化物的电子式为，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有共价键、配位键（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
20．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据如图1药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．
②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定时加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液的颜色变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点．
（3）另一研究小组乙设计了如图2测量方案：

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
A．过滤  B．洗涤  C．萃取 D．分液  E．冷却  F．灼烧．

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