向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时产生一种蓝色物质.经测定溶液中Cu2+已沉淀完全.该沉淀的主要成分是 A.Cu(OH)2 B.Cu2(OH)2SO4C.3Cu(OH)2·CuSO4 D.Cu(OH)2·3CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向10 mL 0.1 mol·L^－1的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol·L^－1的NaOH溶液时产生一种蓝色物质，经测定溶液中Cu²⁺已沉淀完全。该沉淀的主要成分是

A.Cu(OH)₂

B.Cu₂(OH)₂SO₄

C.3Cu(OH)₂·CuSO₄

D.Cu(OH)₂·3CuSO₄

解析：n(Cu²⁺)=0.001 mol，n(OH^－)=0.0015 mol，n（SO）=0.001 mol，则

n〔Cu（OH）₂〕∶n(Cu²⁺)=∶0.00025=3∶1，所以，沉淀成分为3Cu（OH）₂·CuSO₄。

答案：C

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下列离子方程式正确的是(　　)?

A.氯化铵溶液呈酸性　NHNH₃+H⁺?

B.氢硫酸电离　H₂S2H⁺+S^2-??

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H⁺CO₂+H₂O?

D.在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mL Cl₂　2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-?

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有          (填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。