题目内容

下列离子方程式均正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B．铜与浓硝酸反应:Cu+N+2H+Cu2++NO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
D．NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C
A
铜与浓硝酸反应的离子方程式应为:Cu+2N+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O,B项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2,应生成酸式盐,正确的应为:Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,C项错误;NaHCO3水解的离子方程式应为:HC+H2OH2CO3+OH-,D项错误。
练习册系列答案
相关题目
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式          。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                 。
   浓度/mol·L－1

 

 
时间/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
 
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为                        。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　   （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是          。请在图中画出30min至40min的变化曲线。
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O
某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(　　)
A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是:C+2H2OH2CO3+2OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:+4e-+2H2O4OH-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-571.6" kJ· mol-1
下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3＋＋CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO2↑
C．已知离子的还原性：Sn2＋＞Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋
D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C（s，石墨）＋O2（g）=CO（g） ΔH＝－110 kJ·mol－1
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。
A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑
下列反应的离子方程式不正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O
B．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(胶体) +3H+
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

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