题目内容
如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为____极，电极材料是_____，电极反应式为___________，电解质溶液可以是________。
（2）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。
（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出的气体在标况下的体积为_______。电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=______。
（1）阴；精铜；Cu2++2e-→Cu；CuSO4溶液或CuCl2溶液
（2）2H++2e-→H2↑；红
（3）4.48L；14
【试题分析】
cZ(g)
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 （填字母）。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
|
溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
|
pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中，不正确的是 （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
（1）下图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
cZ(g)下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。