Question

在水的电离平衡中，[H⁺]和[OH^-]的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-14 mol²?L^-2，B点水的离子积为

 

mol²?L^-2．造成水的离子积变化的原因是

 

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
（3）100℃时，若盐酸中[H⁺]=5×10^-4mol?L^-1，则由水电离产生的[H⁺]是多少？

Answer 1

分析：（1）水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，促进电离；
（2）向溶液中滴加盐酸会对水的电离起到抑制作用，但是温度不变，水的离子积不变；
（3）根据溶液中Kw=C（H⁺）?c（OH^-）来计算即可．

解答：解：（1）水的电离过程是吸热的，B曲线相当于A曲线在升高温度，则水的电离程度增大，促进电离，所以氢离子和氢氧根离子浓度增大，B曲线下，Kw=C（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-12mol²/L²，水的离子积增大，
故答案为：1×10^-12；水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大；
（2）向溶液中滴加盐酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，所以体系不会处于B点位置，会在该温度曲线的基础上向着下方移动，
答：不会；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变；
（3）根据溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-），100℃时，若盐酸中[H⁺]=5×10^-4mol?L^-1，则水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

5×10-4

mol/L=2×10^-9mol/L．
答：由水电离产生的[H⁺]是2×10^-9mol/L．

点评：本题考查学生对水的离子积常数表达式的理解和掌握，属于对知识的梳理和归纳的题目，难度不大．