Question

某元素同位素

A Z

X的氯化物XCl₂1.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液40mL，才能把氯离子完全沉淀下来，已知该同位素中质子数等于中子数，
（1）求算X的质量数是多少？
（2）指出X在周期表中的位置（周期、族）．

Answer 1

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,离子方程式的有关计算

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓来计算Cl^-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=

m

n

及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；
（2）利用中子数+质子数=质量数，根据原子的构成来分析．

解答： 解：（1）硝酸银的物质的量为0.04L×1mol?L^-1=0.04mol，即银离子的物质的量为0.04mol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液40mL能把氯离子完全沉淀下来，
则Cl^-的物质的量为0.04mol，
XCl₂的物质的量为0.02mol，
则XCl₂的摩尔质量为

1.9g

0.02mol

=95g/mol，
其相对分子质量为85，则X的质量数为95-35.5×2=24，
答：X的质量数为24；   
（2）已知该同位素中质子数等于中子数，X的质子数为24×

1

2

=12，则X为12号元素镁；
Mg为第三周期第VIIA族；
答：X在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．

点评：本题考查学生利用离子反应、质量与物质的量的关系、原子中的数量关系来计算，难度中等，注重对基础知识的考查和训练．