Question

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5mol?L-1
HNO2	4.6×10-4mol?L-1
HCN	5×10-10mol?L-1
HClO	3×10-8mol?L-1
NH3?H2O	1.8×10-5mol?L-1

（1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是

 

（用化学式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是

 

．
A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸
（3）将均为0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：

 

①CH₃COONa   ②NaNO₂③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO₄⑥NH₄Cl．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小；
（2）加水稀释或加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质能促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变；
（3）强酸酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，且酸的电离平衡常数越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越大．

解答： 解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案为：HCN；   
（2）A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，故错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变，故正确；
C．加少量的CH₃COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故错误；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸浓度越大，醋酸电离程度减小，故错误；
故选B；   
（3）①CH₃COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；   
②NaNO₂为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；   
③NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；   
④NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
⑤NaHSO₄为强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性；
⑥NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；
弱酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据弱酸的电离平衡常数知，③、①、②的pH大小顺序是③＞①＞②，
根据以上知，这几种盐的pH大小顺序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤，
故答案为：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．

点评：本题考查了弱电解质的电离，弱电解质的电离常常与盐类水解、离子浓度大小比较综合考查，根据弱电解质的电离程度与弱离子水解程度的关系来分析解答即可，题目难度中等．