Question

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(ClO)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（　）

A．①②③④　　　　　　    B．②④　　　　　　　　　　   C．①②③　　　　　　　　   D．②③

 

Answer 1

答案：B
解析：

CO2溶于水：CO2+H2O══H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象（弱酸不能制强酸）；过量CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(ClO)2溶液至过量，Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO，CaCO3+H2O+CO2══Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生。过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，Na2CO3+H2O+CO2══2NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。