题目内容
3．铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A． | Pb是正极 | B． | PbO2得电子，被氧化 | ||
| C． | 负极反应是：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 | D． | 电池放电时，溶液酸性增强 |
分析 铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，负极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答 解：A．放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，故A错误；
B．根据电池反应式知，放电时，Pb为负极，PbO2得电子是正极，被还原，故B错误；
C、放电时Pb失电子发生氧化反应，则Pb为负极，电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，故C正确；
D、电池放电时，根据电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸钡消耗，所以溶液酸性减弱，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错点是判断阴阳离子移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．
卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为四氯甲烷；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为4个．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
反应①的反应类型为加成反应；
反应②的反应类型为消去分液．
（4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．
有关数据见表：
①仪器B名称是球形冷凝管，仪器B的作用是冷凝回流．
②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是AB（填序号）
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．水是反应的催化剂 D．硫酸的浓度越稀反应越快
③加热应采取的方式为水浴加热；加热的目的是升高温度，加快反应速率，同时使生成的溴乙烷分离出来促进平衡右移．
④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为Na2SO3溶液或饱和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．
卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为四氯甲烷；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为4个．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
反应①的反应类型为加成反应；
反应②的反应类型为消去分液．
（4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．
有关数据见表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度（g/cm3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点 | 78.5 | 38.4 | 59 |
②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是AB（填序号）
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．水是反应的催化剂 D．硫酸的浓度越稀反应越快
③加热应采取的方式为水浴加热；加热的目的是升高温度，加快反应速率，同时使生成的溴乙烷分离出来促进平衡右移．
④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为Na2SO3溶液或饱和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．
11．
含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示．下列有关说法错误的是（ ）| A． | Y极为该电池的负极 | |
| B． | X极的电极反应式为：+H++2e-═ +Cl- | |
| C． | 可用硝酸酸化的硝酸银溶液验证正极产物 | |
| D． | 每处理1mol对氯酚，消耗8.2g乙酸钠 |
18．下列物质的比较正确的是（ ）
| A． | 酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | B． | 原子半径：Na＞Cl＞S | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 金属性：Na＞Al＞Mg |
15．
L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述正确的是（ ）
L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述正确的是（ ）| A． | 只能与碱反应，不能与酸反应 | |
| B． | 1mol该物质最多与4molNaOH反应 | |
| C． | 该物质不能使酸性KMnO4褪色 | |
| D． | 1mol该物质最多可与1.5molHBr反应 |
7．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
| A． | CH≡CH和 | B． | 丙烯和环丙烷 | C． |  和 | D． | 甲醚和甲醇 |
8．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
（5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
（5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．